Atomphysik

Jeder kennt das Bohrsche Atommodell...

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Quick Links:

Rutherfordstreuung
Plancksche Strahlungsformel
H-Orbitals I (sch�ne Bilder!)
H-Orbitals II (statistische Interpretation)
H-Orbitals III (Details)
H-Orbitals im Kontinuum
Quantensprung in Zeitlupe
Ein �lteres Experiment zum "Quantensprung"
�berg�nge eines H-Atoms (ohne Quantensprung!)
Elektrofluid - was ist das?
Are there quantum jumps?
Absorption eines Photons
Bremsstrahlung
Rydbergatom (das sind ganz gro�e Atome)
Elektronen im Coulombfeld (Vorstufe zu H-Orbitals)

Aber jeder wei� auch, dass dies nur ein grobes Modell ist, denn 'in Wirklichkeit' ist das Elektron keine kleine blaue Kugel, die einen roten Atomkern umkreist. Quantenphysiker haben Formeln entwickelt, mit denen man der Wirklichkeit etwas n�her kommt.

Mit Maple lassen sich aus diesen Formeln Bilder machen, sogar laufende: Rydbergatom.
Bei kleineren Quantenzahlen werden die Quantenspr�nge gr��er. Das klassische Planetenmodell kann nicht erkl�ren, weshalb nicht alle Bahnen erlaubt sind. Obwohl es sich auch hier wieder um die Interferenz des gebundenen Elektrons mit sich selbst handelt, spricht man von Orbitals, zum Beispiel den H-Orbitals.
Diese Orbitals sind in der statistischen Interpretation allerdings keine Bahnen.
Den klassischen Bahnen lassen sich jedoch Wirkungswellen zuordnen, die von der theoretischen Mechanik zur Quantenphysik f�hren (Schr�dinger): So bewegen sich Elektronen im Coulombfeld.
Wie bewegt sich ein Elektron im homogenen E-Feld? Oder: Der Wurf - quantenmechanisch.
Und wie bewegt sich ein Elektron im homogenen B-Feld? Oder: Landau-Niveaus.
Interpretationen der Quantenphysik: Bohms Quantenpotential, Schr�dingergleichung

Moderne Physik mit Maple