Stronsiyum nitrat

Stronsiyum nitrat, formülü Sr(NO₃)₂ olan inorganik bileşiktir. Beyaz kristallere sahip bu bileşik piroteknik bileşimlerde kırmızı renk vermek için kullanılır.

Stronsiyum nitrat

Adlandırmalar
IUPAC adı Stronsiyum nitrat
Tanımlayıcılar
CAS numarası	10042-76-9
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChemSpider	23231
ECHA InfoCard	100.030.107
EC Numarası	233-131-9
PubChem CID	24848
UNII	BDG873AQZL
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID9064924
InChI InChI=1S/2NO3.Sr/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2  Key: DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/2NO3.Sr/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 Key: DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYAG
SMILES [Sr+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Özellikler
Molekül formülü	Sr(NO 3) 2
Molekül kütlesi	211,630 g/mol (susuz) 283,69 g/mol (tetrahidrat)
Görünüm	beyaz kristalimsi katı
Yoğunluk	2,986 g/cm3 (susuz) 2,20 g/cm3 (tetrahidrat)
Erime noktası	570 °C (1.058 °F) (susuz) 100 °C (212 °F), ayrışır (tetrahidrat)
Kaynama noktası	645 °C (1.193 °F; 918 K) ayrışır
Çözünürlük (su içinde)	susuz: 710 g/L (18 °C (64 °F)) 660 g/L (20 °C (68 °F)) tetrahidrat: 604,3 g/L (0 °C (32 °F)) 2065 g/L (100 °C (212 °F))
Çözünürlük (amonyak içinde)	çözünür
Çözünürlük (etanol içinde)	az çözünür
Çözünürlük (aseton içinde)	az çözünür
Çözünürlük (nitrik asit içinde)	çözünmez
Manyetik alınganlık (χ)	57,2×10-6 cm3/mol
Yapı
Kristal yapı	kübik (susuz) monoklinik (tetrahidrat)
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler	Tahriş edici
NFPA 704 (yangın karosu)	2 0 0 OX
Parlama noktası	Yanıcı değil
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)	2750 mg/kg (fare, oral)
Güvenlik bilgi formu (SDS)
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Stronsiyum karbonat Stronsiyum klorür Stronsiyum sülfat
Diğer katyonlar	Berilyum nitrat Magnezyum nitrat Kalsiyum nitrat Baryum nitrat
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Elde edilmesi

Stronsiyum nitrat genellikle nitrik asit ve stronsiyum karbonat arasındaki reaksiyondan elde edilmektedir.

2 HNO₃ + SrCO₃ → Sr(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

Kullanımı

Diğer birçok stronsiyum tuzları gibi stronsiyum nitrat da havai fişek ve meşalelerde canlı bir kırmızı alev oluşturmak için kullanılır. Bu tuzun oksitleyici özellikleri bu türlü uygulamalarda daha avantajlıdır.

Kaynakça

Nitrat iyonunun tuzları ve kovalent türevleri

HNO3

He

LiNO3

Be(NO3)2

B(NO3)-4

RONO2

NO-3 NH4NO3

HOONO2

FNO3

Ne

NaNO3

Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Si

P

S

ClONO2

Ar

KNO3

Ca(NO3)2

Sc(NO3)3

Ti(NO3)4

VO(NO3)3

Cr(NO3)3

Mn(NO3)2

Fe(NO3)2 Fe(NO3)3

Co(NO3)2 Co(NO3)3

Ni(NO3)2

CuNO3 Cu(NO3)2

Zn(NO3)2

Ga(NO3)3

Ge

As

Se

BrNO3

Kr

RbNO3

Sr(NO3)2

Y(NO3)3

Zr(NO3)4

Nb

Mo

Tc

Ru(NO3)3

Rh(NO3)3

Pd(NO3)2 Pd(NO3)4

AgNO3 Ag(NO3)2

Cd(NO3)2

In(NO3)3

Sn(NO3)4

Sb(NO3)3

Te

INO3

Xe(NO3)2

CsNO3

Ba(NO3)2

Hf(NO3)4

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt(NO3)2 Pt(NO3)4

Au(NO3)3

Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2

TlNO3 Tl(NO3)3

Pb(NO3)2

Bi(NO3)3 BiO(NO3)

Po(NO3)4

At

Rn

FrNO3

Ra(NO3)2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La(NO3)3

Ce(NO3)3 Ce(NO3)4

Pr(NO3)3

Nd(NO3)3

Pm(NO3)3

Sm(NO3)3

Eu(NO3)3

Gd(NO3)3

Tb(NO3)3

Dy(NO3)3

Ho(NO3)3

Er(NO3)3

Tm(NO3)3

Yb(NO3)3

Lu(NO3)3

Ac(NO3)3

Th(NO3)4

PaO2(NO3)3

UO2(NO3)2

Np(NO3)4

Pu(NO3)4

Am(NO3)3

Cm(NO3)3

Bk(NO3)3

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr