갈륨
화학 원소의 하나
다른 뜻에 대해서는 갈륨 (동음이의) 문서를 참고하십시오.갈륨(←영어: Gallium 갤리엄[*], 문화어: 갈리움←독일어: Gallium 갈리움[*], 일본어: ガリウム 가리우무[*])은 화학 원소로 기호는 Ga(←라틴어: Gallium 갈리움[*])이고, 원자 번호는 31이다. 무르고 은색을 띤 희귀한 전이후 금속 원소로 낮은 온도에서는 깨지기 쉬운 고체이지만, 약 29.8도 정도에서 융해된다. 보크사이트나 아연 광석 속에 미량으로 존재한다. 발광 다이오드(LED)로 쓰이는 반도체 재료인 비소화 갈륨 화합물 주성분이다. 프랑스 라틴어명인 갈리아(Gallia)에서 따왔다.
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| 개요 | |||||||||||||||||||
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| 영어명 | Gallium | ||||||||||||||||||
| 주기율표 정보 | |||||||||||||||||||
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| 원자 번호 (Z) | 31 | ||||||||||||||||||
| 족 | 13족 | ||||||||||||||||||
| 주기 | 4주기 | ||||||||||||||||||
| 구역 | p-구역 | ||||||||||||||||||
| 화학 계열 | 전이후 금속 | ||||||||||||||||||
| 전자 배열 | [Ar] 3d10 4s2 4p1 | ||||||||||||||||||
| 준위별 전자 수 | 2, 8, 18, 3 | ||||||||||||||||||
| 물리적 성질 | |||||||||||||||||||
| 겉보기 | 은색 | ||||||||||||||||||
| 상태 (STP) | 고체 | ||||||||||||||||||
| 녹는점 | 302.9146 K | ||||||||||||||||||
| 끓는점 | 2477 K | ||||||||||||||||||
| 밀도 (상온 근처) | 5.91 g/cm3 | ||||||||||||||||||
| 융해열 | 5.59 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 기화열 | 254 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 몰열용량 | 25.86 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||
| 증기 압력 | |||||||||||||||||||
| 원자의 성질 | |||||||||||||||||||
| 산화 상태 | 3 (양쪽성 산화물) | ||||||||||||||||||
| 전기 음성도 (폴링 척도) | 1.81 | ||||||||||||||||||
| 이온화 에너지 |
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| 원자 반지름 | 130 pm (실험값) 136 pm (계산값) | ||||||||||||||||||
| 공유 반지름 | 126 pm | ||||||||||||||||||
| 판데르발스 반지름 | 187 pm | ||||||||||||||||||
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| 그 밖의 성질 | |||||||||||||||||||
| 결정 구조 | 단순 사방정계
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| 음속 (얇은 막대) | 2740 m/s (20 °C) | ||||||||||||||||||
| 열전도율 | 40.6 W/(m·K) | ||||||||||||||||||
| 자기 정렬 | 반자성 | ||||||||||||||||||
| 모스 굳기계 | 1.5 | ||||||||||||||||||
| 브리넬 굳기 | 60 MPa | ||||||||||||||||||
| CAS 번호 | 7740-55-3 | ||||||||||||||||||
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