離子

離子，又譯傳點、電使，與原子、分子並稱萬物之基本粒子也，因其製法曰電離，得名「離子」。原子之電離者，或得電子而成負，曰陰離子；或去之而成正，曰陽離子。而其電荷之值，悉示於原子符號右上方，失者為正，得者為負，正負號皆註於值後，值一者不註數字，諸如H⁺, SO₄²⁻等。

等離子燈，又稱電漿燈

形成

離子，攜電荷之原子、原子團也，原子為之。夫電荷之正負者，化學反應使之然也，性強之金屬、非金屬相逢，金屬常失電子而非金屬得之，以趨最外層電子八之安狀。而後金屬陽，非金屬陰，合二者則為離子化合物。

一覽

下表列諸常見離子，然離子之實數，不可勝數，不能逐一列者，幸見諒。

常見陽離子 名 化學式 註 簡單陽離子 鋁 Al3+ 鋇 Ba2+ 鈹 Be2+ 銫 Cs+ 鈣 Ca2+ 鉻（貳） Cr2+ 鉻（叁） Cr3+ 其色綠 鉻（伍） Cr6+ 鈷（貳） Co2+ 其色粉紅 鈷（叁） Co3+ 亞銅（壹） Cu+ 其色赤 銅（貳） Cu2+ 其色青 銅（叁） Cu3+ 鎵 Ga3+ 氦 He2+ 又名α粒子 氫 H+ 氫已無電子，質子也 亞鐵（貳） Fe2+ 其色淺綠 鐵（叁） Fe3+ 其色黃褐 鉛（貳） Pb2+ 鉛（肆） Pb4+ 鋰 Li+ 鎂 Mg2+ 錳（貳） Mn2+ 其色淺粉紅 錳（叁） Mn3+ 錳（肆） Mn4+ 錳（柒） Mn7+ 汞（貳） Hg2+ 鎳（貳） Ni2+ 鎳（叁） Ni3+ 鉀 K+ 銀 Ag+ 鈉 Na+ 鍶 Sr2+ 錫（貳） Sn2+ 錫（肆） Sn4+ 鋅 Zn2+ 原子團陽離子 銨根離子 NH4+ 水合氫離子 H3O+ 硝鎓離子 NO2+ 汞（壹） Hg22+

常見陰離子 名稱 化學式 與陽合稱 註 簡單陰離子 砷離子 As3− 砷化物 疊氮根離子 N3− 疊氮化物 溴離子 Br− 溴化物 其色黃 氯離子 Cl− 氯化物 氟離子 F− 氟化物 氫陰離子 H− 氫化物 碘離子 I− 碘化物 氮離子 N3− 氮化物 氧離子 O2− 氧化物 磷離子 P3− 磷化物 硫離子 S2− 硫化物 過氧根離子 O22− 過氧化物 含氧酸根 砷酸根離子 AsO43− 砷酸鹽 亞砷酸根離子 AsO33− 亞砷酸鹽 硼酸根離子 BO33− 硼酸鹽 溴酸根離子 BrO3− 溴酸鹽 次溴酸根離子 BrO− 次溴酸鹽 碳酸根離子 CO32− 碳酸鹽 碳酸氫根離子 HCO3− 碳酸氫鹽 氫氧根離子 OH− 氫氧化物 並以陽則為鹼 氯酸根離子 ClO3− 氯酸鹽 高氯酸根離子 ClO4− 高氯酸鹽 亞氯酸根離子 ClO2− 亞氯酸鹽 次氯酸根離子 ClO− 次氯酸鹽 鉻酸根離子 CrO42− 鉻酸鹽 其色黃 重鉻酸根離子 Cr2O72− 重鉻酸鹽 其色橙 碘酸根離子 IO3− 碘酸鹽 硝酸根離子 NO3− 硝酸鹽 亞硝酸根離子 NO2− 亞硝酸鹽 磷酸根離子 PO43− 磷酸鹽 亞磷酸根離子 HPO32− 亞磷酸鹽 磷酸一氫根離子 HPO42− 磷酸一氫鹽 磷酸二氫根離子 H2PO4− 磷酸二氫鹽 錳酸根離子 MnO42− 錳酸鹽 其色黛 高錳酸根離子 MnO4− 高錳酸鹽 其色紫 硫酸根離子 SO42− 硫酸鹽 硫代硫酸根離子 S2O32− 硫代硫酸鹽 硫酸氫根離子 HSO4− 硫酸氫鹽 亞硫酸根離子 SO32− 亞硫酸鹽 亞硫酸氫根離子 HSO3− 亞硫酸氫鹽 過硫酸根離子 S2O82− 過硫酸鹽 硅酸根離子 SiO44− 硅酸鹽 硅又名「矽」 偏硅酸根離子 SiO33− 偏硅酸鹽 鋁硅酸根離子 AlSiO4− 鋁硅酸鹽 有機酸根離子 乙酸根離子 C2H3O2− 乙酸鹽 乙酸又名「醋酸」 甲酸根離子 HCO2− 甲酸鹽 甲酸又名「蟻酸」 草酸根離子 C2O42− 草酸鹽 草酸氫根離子 HC2O4− 草酸氫鹽 其他陰離子 硫氫酸根離子 HS− 硫化氫鹽 碲離子 Te2− 碲化物 氨基陰離子 NH2− 氨基鹽 氰酸根離子 OCN− 氰酸鹽 硫氰酸根離子 SCN− 硫氰酸鹽 氰離子 CN− 氰化物