Magnezyum hidroksit
Magnezyum hidroksit (Mg(OH)2), magnezyum elementinin elde edilmesinde kullanılan bir cevherdir. Toprak alkali metallerinden (2A) magnezyum ile hidroksit (OH-) iyonunun sentez reaksiyonu ile oluşur. Oldukça kuvvetli bir baz olup kimyagerler tarafından sıkça kullanılan başlıca kuvvetli bazlardan biridir. Suda %100 çözünürken, iyonlaşma oranı %99,87'dir. Titrasyonlarda ve iyonlaşmalarda 2 değerliklidir. Sentez reaksiyonları dışında, magnezyum metalinin hidritasyon yoluyla yükseltgenmesi sonucu da elde edilebilir. Ancak bu reaksiyonda tepkime veriminin düşük olması ve reaksiyon sonunda şiddetli hidrojen gazı çıkması nedeniyle bilimadamları magnezyum hidroksiti sentez reaksiyonuyla elde etmeyi tercih etmektedir. Suda magnezya sütü olarak bilinen bir süspansiyon oluşturur. Bu süspansiyon bir antiasit ve müshil olarak kullanılmaktadır. Ayrıca güçlü alkali, asitlik düzenleyici olarak kullanılır. Peynirde rennet arttırıcı ve konserveleme süresince sebzelerin rengini korumada stabilizör olarak kullanılır.
| |
2Xray.jpg)
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Magnezyum hidroksit | |
Diğer adlar
| |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| ECHA InfoCard | 100.013.792 |
| EC Numarası |
|
| E numaraları | E528 (asitliği düzenleyiciler, ...) |
| 485572 | |
| KEGG | |
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | Mg(OH)2 |
| Molekül kütlesi | 58,3197 g/mol |
| Görünüm | Beyaz katı |
| Koku | Kokusuz |
| Yoğunluk | 2,3446 g/cm3 |
| Erime noktası | 350 °C (662 °F; 623 K) ayrışır |
| Çözünürlük (su içinde) |
|
Çözünürlük ürünü (Ksp)
|
5,61×10-12 |
| -22,1×10-6 cm3/mol | |
| Kırınım dizimi (nD) | 1,559[1] |
| Yapı | |
| Hegzagonal, hP3[2] | |
| P3m1 No. 164 | |
a = 0,312 nm, c = 0,473 nm
| |
| Termokimya | |
Isı sığası (C)
|
77,03 J/mol·K |
Standart molar entropi (S⦵298)
|
64 J·mol−1·K−1[3] |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
−924,7 kJ·mol−1[3] |
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵)
|
−833,7 kJ/mol |
| Farmakoloji | |
| A02AA04 (DSÖ) G04BX01 (DSÖ) | |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |  [4]
|
| İşaret sözcüğü | Warning[4] |
| Tehlike ifadeleri | H315, H319, H335[4] |
| Önlem ifadeleri | P261, P280, P304+P340, P305+P351+P338, P405, P501[4] |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Parlama noktası | Yanıcı değil |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz)
|
8500 mg/kg (fare, oral) |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | External MSDS |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Magnezyum oksit |
Diğer katyonlar
|
|
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Yüksek konsantrasyonlu çözeltisinin deriyle teması halinde yanma, kızarıklık ve kaşıntı oluşur. Bu durumlarda acil önlem alınması gerekir. Ayrıca yanlışlıkla yutulması da çok büyük etkilere sebep olur. Seyreltik çözeltisinin sindirim sisteminde, midede, yemek borusunda kanamalara yol açtığı, derişik çözeltisinin ise kusma, mide kanaması, şiddetli kramp, karın ağrısı ve ses tellerinde hasara yol açtığı bilinmektedir. Hemen müdahale edilmezse ölümle sonuçlanabilir.
Kaynakça
değiştir- ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of inorganic chemicals. New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. OCLC 50252041.
- ^ Toshiaki Enoki; Ikuji Tsujikawa (1975). "Magnetic Behaviours of a Random Magnet, NipMg(1−p)(OH)2". J. Phys. Soc. Jpn. 39 (2): 317-323. Bibcode:1975JPSJ...39..317E. doi:10.1143/JPSJ.39.317.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (6th bas.). Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b c d "Magnesium Hydroxide". American Elements. 9 Mayıs 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 9 Mayıs 2019.