Redução
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Este artigo não cita fontes confiáveis. (agosto de 2021) |
Em química, a redução consiste na diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons vindos de outra espécie química.
Conceito original
editarEra simplesmente vista como uma reação com hidrogênio, mais tarde desenvolveu-se um conceito mais geral de redução.
Conceito atual
editar
Agente Oxidante
editarÉ a espécie reagente que sofre redução (ganha elétrons). Ao ganhar elétrons, esta espécie promove a perda de elétrons (oxidação) de outra espécie, agindo assim, como um agente oxidante.
Exemplo de agente oxidante
editarA espécie é o agente oxidante na seguinte reação de simples troca:
![{\displaystyle {\mathrm {Cu} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {s} )}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2f33fd2207ee53b5aa9885ec8e507024ac30a3d5)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {aq} )}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6cdb30d1d217665d40525aa32ccfd37fc02b8db0)
![{\displaystyle {\mathrm {Cu} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {aq} )}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/88cfd55767edfac8427d0f9ff695507877d6a2f2)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {s} )}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/32cf0dd108aeade10dc116c04e6f314edca06260)
